高中化学 化学反应原理这块有个结论是说，一个可逆反应达到平衡时，如果反应物不止一种，只增加一种反应的物质的量，可以使其它反应物的转化率提高，但该反应物转化率会减小。
我感觉这个结论最后一句不对啊，投入的这种反应物转化率应该还是跟两边计量数有关吧，举个例子
50A+B=C+D，假设都是气体
在1L容器（浓度数值上就等于物质的量了）中初始加入100molA和10molB。
假设平衡时，A剩50，B剩9，C为1，D为1, 计算K=1*1/（50^50*9），A的转化率为50%
此时我再加100molA进去，达到新平衡后，A的转化率显然要超过50%，更高了
因为，不妨先假设A的转化率还是50%，则新加的A也转化了一半，此时A剩100，B剩8，C和D都变成2了
此时的Q=2*2/（100^50*8）<1*1/（50^50*9），所以平衡还要向右移动，转化率大于50%。
请问我这个例子举得没什么问题吧，我感觉不敢反应物有几个，都要看两边计量数的大小比较。
PS:我这里的系数是举的夸张了一点，但只是想表达，增加单一反应物，它的转化率的变化情况还是要跟各反应物和生成物的化学计量数大小有关系。