由于初始投料比与转化率之间的关系过于复杂，是一个隐函数，难以直接求导，我做了一个表格，通过列表描点连线画图像来判断。虽然不是特别严谨，不过足够得出规律了。
假设反应为aA+bB=cC，A的量保持不变，B的量逐渐增大，然后计算平衡时B的转化率和C最终的占比。
不难看出，当左右系数相等的时候，这两条结论都满足。

但如果左右系数不等，尤其是B的系数比较大的时候，就出问题了。比如合成氨反应，假设氮气不变，氢气浓度不断增大，图像是这样的，很明显氢气的转化率是先升后降的，结论1错误。氮气保持300kPa，两个函数的最值点分别是618和1032kPa，怎么都跟化学计量比1：3八竿子打不着，结论2错误。

假如改成氢气不变，氮气增大，那么图像是这样的，结论1正确，而C浓度的最值点120跟按照计量比的100还是有明显差距，因此仍然不符合，结论2错误。

对于结论2，还有一种情况也考虑一下：反应物的总量一定，两种反应物的比例不同。这种情况下图像是这样的，B的最大转化率与化学计量比仍然没有关系，但C占比最大的时候A与B的比例确实是1：3，因此结论2此时成立。

最有用的一集，又回忆起高中被化学折磨的时光

对于结论1，我又试了一些系数，发现结论1与左右两边系数和无关，而是与B和C的系数有关，B和C系数都是1的时候，还满足单调递减，把B系数改成1.1，立刻出来了一个峰。因此结论1成立的条件是b<c，即改变浓度的反应物系数小于生成物系数的总和。

因此，对于左右系数和不相等的反应，两条结论的正确描述是：
1、如果充入的反应物的系数小于生成物系数总和，那么该反应物转化率必定降低，否则无法判断。
2、如果反应物的总浓度一致，那么在反应物比例符合化学计量比的时候生成物占比最多。如果某一个反应物浓度固定然后改变另一生成物浓度，那么生成物占比最大时并不符合化学计量比。
造成这个的原因也不难理解，因为反应进程是线性的，但Q是乘方，两者的变化规律显然不一致，尤其是系数大于1的时候。

表格我就不发了，我就把两个最核心的公式发一下，大家想自己试试的话直接复制公式然后自己做个表就行
C5:
=LET(r,SEQUENCE(10000,1)/10000,c,$C$2/$B$2*B5*r,a,(A5>$A$2/$B$2*B5*r)*(A5-$A$2/$B$2*B5*r),b,B5*(1-r),INDEX(r,MATCH($D$2,c^$C$2/a^$A$2/b^$B$2*100^($A$2+$B$2-$C$2),1)))
D5:
=LET(r,C5,c,$C$2/$B$2*B5*r,a,A5-$A$2/$B$2*B5*r,b,B5*(1-r),c/(a+b+c))

好贴，顶

第一个可以用勒夏特利原理解释，增加某一反应物，在这一瞬间，该反应物转化率当然降低，然后，等新的平衡建立以后，会减弱这种改变，但并不能消除这种改变。

Excel吧黄牌

拿mma作图可能好一点？

这只是高中忽略了很多复杂条件下的理论情况，实际上由于很多奇奇怪怪的效应会发生不小的偏差，涉及到一些酶促反应更是如此

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好帖