中心原子半径不同

一般而言，中心原子电负性越大键角大，因为电负性大对键合电子引力就大，就会在中心原子的附近，斥力就会增大使得键角大，总而言之记住这个结论，还有就是一般而言，配位原子电负性最大，键角越小，推断方法一样

分子的极性是键的极性的矢量和，所以要和键结合起来，二者都是sp3杂化，氢的电负性2.20，氟3.98，氧3.44（我查的是大学无机化学教材，选修二前面也有，只不过小数点保留略有区别，不妨碍判断）很显然氧氢电负性差值更大，所以氧氢键极性比氧氟键大，又因为二者结构相似，故而矢量和水中大

相比PH3，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，因此键角更大。