老师,你给那个学生说的公式配平,'关系式法,守恒法,差量法,极端假设法,平衡值法'您能给我举例讲一下吗

欢迎夏老师继续给大家解答！忠心感谢

老师!弱电解质的电离要掌握哪些知识?

呵呵，关于平衡时压强和浓度均变化时，考虑浓度的变化，因为压强对平衡有影响主要原因是因为浓度的变化，所以你 所说的题目应该是平衡正向移动�

呵呵，关于弱电解质的电离
1，注意电离方程式的书写，尤其是可逆号，还有就是多元弱酸分步电离
2，电离平衡的移动即影响因�

溶液分别与同质量的铝反应,放出的氢气分别能还原出等质量的铜
这个过程总体上说是溶液与铝反应生成氢气，氢气与铜反应生成等质量的铜，即生成的氢气一样多，所以选择BC，BC都可以写一下方程式，2个氢氧化钾生成1个氢气。2个盐酸生成1个氢气。
 另外，实际上这道题也可以这样想，硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，不能生成氢气。

老师!你看一下57楼!谢谢

老师，我是54楼的
 但是对于一种生成物和一种反应物的反应，我们不是应该考虑压强的变化吗？例如，二氧化氮和四氧化二氮的转化平衡，当向已到达平衡的恒容的容器中充入二氧化氮时，浓度并没有变化，但平衡反而向着生成二氧化氮的方向移动，这又怎么解释？对于三氧化硫的反应，反应物是两种，生成物是一种，这又得怎么看？

老师我是高一的能帮我讲讲物质的量么？

1，呵呵，平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量。而反应质量守恒，总质量不变。所以平均摩尔质量之比等于气体总物质的量的反比，即反应后的物质的量/反应前的物质的量=32/20=1.6
假设A为Xmol，则
 A ----- B + xC
起始 1 0 0
变化 0.3 0.3 0.3 x 
末态 0.7 0.3 0.3 x 
 0.7 + 0.3 + 0.3 x =1.6 x=2
2、7.9g没有溶解，可能全是二氧化锰，也可能是二氧化锰和氯化钾的混合物。如果全是二氧化锰，则氯酸钾是12.1g。如果是二氧化锰和氯化钾的混合物，则二氧化锰的质量小于7.9g，则氯酸钾的质量大于12.1g.
所以得出氯酸钾的质量大于等于12.1g.

老师老师，54。66楼追问中

“但是对于一种生成物和一种反应物的反应，我们不是应该考虑压强的变化吗？例如，二氧化氮和四氧化二氮的转化平衡，当向已到达平衡的恒容的容器中充入二氧化氮时，浓度并没有变化”
充入二氧化氮时，浓度变大啊。
对于一种生成物和一种反应物的反应，随便加入哪种物质都可以看作等比例投入。
而对于二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应，光加氧气就不叫等比例投入了/

物质的量：表示物质微粒多少的物理量
可以这样理解，比如，两个筷子，我们叫一双，12个鸡蛋，我们叫一打。之所以这样我们是为了省事，数着方便
所以，我们认为的就把6.02×1023个就叫做1mol ，
所以以后出现1mol这个就代表着6.02×1023